TABLA PERIÓDICA
Las
propiedades periódicas de los elementos químicos, son características propias
de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica,
ósea dependiendo de su número atómico.
Las
propiedades periódicas son: electronegatividad, electropositividad, radio
atómico, afinidad electrónica, potencial de ionización, la densidad atómica, el
volumen atómico, temperatura de fusión y temperatura de ebullición.
Aunque las
cuatro últimas propiedades mencionadas muchas veces son consideradas
aperiódicas
Las
propiedades mayormente estudiadas son.
Electronegatividad
La es la
tendencia que un átomo tiene para atraer hacia él los electrones cuando forma
un enlace químico.
La
electronegatividad tiene la particularidad de no poder ser dimensionada
directamente por lo que necesita de otro tipo de cálculos basados en otras
propiedades atómicas o moleculares para ser determinada.
La escala de
Pauling es una muestra fiel del ejemplo anteriormente mencionado, en ella se
define que la electronegatividad crece en la familia de abajo hacia arriba,
debido a la disminución del radio atómico y del aumento de intercesiones del
núcleo con la electrósfera.
En mención
al concepto antes vertido y para determinarlo de forma práctica podemos
apreciar que el flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica.
Electropositividad
La forma de
medir la electropositividad es exactamente igual que la utilizada para las
mediciones inherentes a su homónimo, mediante un enlace químico.
Entretanto
la tendencia dentro de la tabla de elementos es contraria, ya que mide la
tendencia de un átomo en perder electrones: Un claro ejemplo son los metales
los cuales son los más electropositivos de la tabla.
La
electropositivitad crece en el sentido opuesto a la electronegatividad. De
arriba hacia abajo esto nos demuestra que es el Francio anteriormente
denominado eka-cesio y actinio K, simbolizado por Fr y de numero atómico 87 el
mas electropositivo de la tabla
Es
importante considerar, que los gases nobles son demasiado inertes, por lo que
el estudio de los valores de electronegatividad y electropositividad no es
objeto de estudio debido a la complejidad que involucra la obtención de los
datos.
Radio
atómico.
Cuando nos
referimos a radio atómico, básicamente planteamos la posibilidad de medir la
distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que componen su
capa externa.
Las técnicas
existentes en la actualidad que permiten generar resultados, son por ejemplo la
difracción de neutrones, de electrones o de rayos X, en todo caso es necesario
recalcar que no es una propiedad fácil de medir, ya que depende entre otras
muchas variables de la especie química en la que se encuentre el átomo.
También es
necesario aclarar que existen dos medidas que se pueden tomar dependiendo el
caso, podemos obtener radios atómicos covalentes o metálicos, en el caso de los
radios covalentes nos referimos a la distancia entre los núcleos de átomos
vecinos en moléculas.
El radio
metálico corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos lo que
marcaría la pauta del tamaño del radio comprendido entre el núcleo del citado
átomo y su capa de valencia.
El radio
atómico en la familia de los elementos aumenta de arriba hacia abajo,
acompañada proporcionalmente de la cantidad de átomos de cada elemento, a mayor
valor en número atómico de un elemento, mayores son las fuerzas ejercidas entre
el núcleo y la electrósfera, lo que se resume en un menor radio atómico.
Por lo tanto
y como nos indica la tabla el elemento de mayor radio atómico es el Cesio.
Afinidad
Electrónica
La afinidad
electrónica se basa en la medición de la energía liberada por un átomo en
estado fundamental y no en estado gaseoso al recibir un electrón.
Además es la
energía mínima necesaria para la liberación de un electrón perteneciente a un
anión de un determinado elemento.
Los gases
nobles no presentan afinidad electrónica relevante, aunque es importante
recalcar que nunca igual a 0, la adición de electrones siempre genera
liberación de energía.
La afinidad
electrónica no presenta una forma muy definida dentro de la tabla periódica
aunque su comportamiento es similar al de la electronegatividad, por lo tanto
la veremos crecer de abajo hacia arriba de izquierda a derecha.
El Cloro
como ejemplo claro posee la mayor afinidad electrónica de la tabla cerca de 350
KJ/mol
Potencial de
Ionización
El potencial
de ionización mide lo inverso a la afinidad electrónica, por lo tanto podemos
decir que mida la energía necesaria para retirar un electrón de un átomo neutro
en estado fundamental.
Considerando
que la energía necesaria para retirar el primer electrón siempre es mayor que
la necesaria para retirar el segundo electro que a su vez es menor que la
tercera y así sucesivamente.
Presenta el
mismo comportamiento que la afinidad electrónica y la electronegatividad.
Por lo tanto
podemos deducir que el Flúor y el Cloro son los elementos con mayores
potenciales de ionización ya que son los elementos de mayor afinidad
electrónica de la tabla periódica.